碳酸钙

碳酸钙
英文名 Calcium carbonate
别名 石灰石
识别
CAS号 471-34-1  ✓
PubChem 10112
ChemSpider 9708
SMILES
InChI
InChIKey VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS
EINECS 207-439-9
ChEBI 3311
RTECS FF9335000
KEGG D00932
性质
化学式 CaCO3
摩尔质量 100.0869 g·mol⁻¹
外观 白色粉末
密度 2.71 g/cm³（方解石）
2.93 g/cm³（霰石）
熔点 825℃（方解石）
1339℃（霰石）[1]
沸点 约900℃（分解生成氧化钙和二氧化碳）
溶解性（水） 0.013 g/L（25℃）[3][4]
溶度积Ksp 4.8×10-9[2]
pKa 9.0
折光度n
D 		1.59
结构
晶体结构 三方晶系（方解石）
斜方晶系（霰石）
分子构型 直线形
热力学
ΔfHmo298K −1206.92 kJ mol−1（方解石）
−1207.13 kJ mol−1（霰石）[5]
So298K 92.9 J mol−1K−1（方解石）[6]
88.7 J mol−1K−1（霰石）
热容 81.88 J mol−1K−1（方解石）
81.25 J mol−1K−1（霰石）
危险性
警示术语 R：R36/37/38
安全术语 S：S26-S36
主要危害 无毒
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
0
0
 
闪点 不可燃
PEL TWA 15 mg/m3 (total)
TWA 5 mg/m3 (resp)[7]
相关物质
其他阴离子 硫酸钙、碳酸氢钙
其他阳离子 碳酸锶、碳酸钡、碳酸铍、碳酸镁
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。
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碳酸钙（英文：Calcium carbonate），俗称灰石、石灰石、石粉，是一种化合物，化学式为CaCO3，属碳酸盐类，呈碱性,几乎不溶于水（Ksp = 4.8×10），可与酸反应。

碳酸钙在地球上存量丰富，并以许多形式存在于岩石、矿物与生物体，如：霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华。亦为动物骨骼或外壳（如：爬虫类与双壳纲）的主要成份。碳酸钙亦为水垢的主要成分，通常借由水中的钙离子与碳酸根离子结合所生成的，时常发生在水质硬度较高的地区。碳酸钙亦为农用石灰中的有效成分之一，可用于中和土壤酸性，但过度使用也有造成土壤盐碱化的风险。在医学应用方面，碳酸钙亦是常用的钙质来源，也常做为抑酸剂中的有效成分[8]之一。

性质

物理性质

方解石（左）和霰石（右）是碳酸钙的同质异形体。

碳酸钙外观为白色粉末或无色结晶[9]，无臭无味[10]。碳酸钙有方解石、文石、球霰石三种同质异形体，化学成分虽然相同，物理性质则多有差异。方解石（β-CaCO3，英语：calcite）是六方晶系的菱面体结构，有两组交叉的菱形解理；霰石（λ-CaCO3，英语：aragonite）则是斜方晶系，只有平行长轴的解理，而且不明显[11]；而球霰石的结构尚未被完全理解[12]。霰石的比重为2.9～3.0，比方解石之2.71重一点[13]。

  • 天然石灰石（limestone），几乎完全是方解石。白垩（chalk）为非晶质的石灰岩，是由古生物的骨骼积聚形成的[14]。汉白玉是纯白色的大理石，内含闪光晶体，也是石灰石的一种形态。
  • 洞石（travertine）或石灰华（tufa）常见于温泉，由于沉积速度快，岩石中会保留很多小型气泡[15]。洞石通常为霰石，但也可能是方解石[16]。

化学性质

在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳:

碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，并生成氯化钙、水和二氧化碳:

事实上，碳酸钙会与酸反应，生成钙离子、水和二氧化碳:
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O + CO2

碳酸钙悬浊液通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液，液体也就变得澄清:

碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙:

把二氧化碳通入氢氧化钙会生成碳酸钙和水:

制备

工业用碳酸钙主要是来源是由矿场或采石场用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。由于这种碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。纯度较高的碳酸钙（用于食品或医药产业者）可由较纯粹的矿物来源（如：大理石）提取而得。

另外，碳酸钙亦可由石灰为原料至取而得。首先将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳；再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙）；再通入二氧化碳气体，使之生成碳酸钙沉淀；最后经脱水、干燥和粉碎而制得。以此方法制得的碳酸钙又称之为沉淀碳酸钙（Precipitated Calcium Carbonate, PCC）或轻质碳酸钙。[17]

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)↑
CaO(s) + H2O(l) → Ca (OH)2(aq)
Ca (OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s)↓ + H2O(l)

高纯度碳酸钙可借由纯化过的碳酸钠和氯化钙的水溶液复分解反应生成沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得[18]。

Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s)↓ + 2NaCl(aq)

分类

碳酸钙可以分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙和活性碳酸钙三大类。[19]

  • 重质碳酸钙：简称重钙，又称研磨碳酸钙，俗称大白粉、双飞粉，是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得（粒径为30～50µm）。重质碳酸钙的沉降体积（1.1-1.9mL/g）比轻质碳酸钙小，所以称之为重质碳酸钙。[20]
  • 轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，简称轻钙。一种方法是将石灰石等原料煅烧生成石灰（CaO）和二氧化碳（CO2），再加水消化石灰生成石灰乳，然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀；或者用碳酸钠和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀。最后经脱水、干燥和粉碎而制得。轻质碳酸钙的沉降体积（2.4-2.8mL/g）比重质碳酸钙大，所以称为轻质碳酸钙。按粒径大小分为微粒钙（>5µm）、微粉钙（1µm～5µm）、超细钙（0.1µm～1µm）、奈米钙（≤0.1µm）等[21]。
  • 活性碳酸钙，又称改性碳酸钙、表面处理碳酸钙、胶质碳酸钙、白燕华，简称活钙，是用表面改性剂对轻钙或重钙的结晶形态、粒子大小、粒度分布及表面性能等方面进行表面改性而制得。由于经表面改性剂改性后的碳酸钙一般都具有补强作用，即所谓的「活性」。[19]

用途

工业碳酸钙按粉碎细度的不同分为四种规格：单飞、双飞、三飞、四飞。单飞粉用于生产无水氯化钙，是重铬酸钠生产的辅助原料，也是玻璃及水泥生产的主要原料，此外，还用于建筑材料和家禽饲料等；双飞粉是生产无水氯化钙和玻璃等的原料，也是橡胶和油漆的白色填料，还用于建筑材料等；三飞粉可用作塑料、涂料及油漆的填料；四飞粉可用作电线绝缘层之填料、橡胶模压制品以及沥青制油毡的填料。[22]

由碳酸钙制成的500毫克钙片

碳酸钙在医疗上用作抗酸药，能中和胃酸、保护溃疡面，用于胃酸过多、胃和十二指肠溃疡等病[23]。碳酸钙作为食品添加剂，以保证人体所必需的钙的摄入，但通常不超过2%。除了用于医药食品，碳酸钙还可用作牙粉、牙膏及其他化妆品的原料。在口香糖、巧克力中，可以作为强化剂，既降低成本，又作为基质材料。在牙膏中，重质碳酸钙作为摩擦剂使用；在化妆品中，较细的优质碳酸钙可以作为填充剂。[9]

其他用途还有：

  • 冶金工业中，主要用于助溶剂
  • 用于制造建筑材料水泥、石灰、人造石
  • 中和二氧化硫、水、酸性土壤或农田
  • 制造玻璃、钙片等
  • 塑料、橡胶、涂料、矽酮胶等行业主要用来当作填料，以降低成本。还可以提高塑料制品的稳定性、硬度、刚性、耐热性以及加工性能。[21]

参见

参考资料

  1. ^ Occupational safety and health guideline for calcium carbonate (PDF). US Dept. of Health and Human Services. [2011-03-31]. （原始内容存档 (PDF)于2015-06-22）. 
  2. ^ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. 2003 [2009-06-06]. ISBN 0070494398. 
  3. ^ Aylward, Gordon; Findlay, Tristan. SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia, Ltd. 2008. ISBN 978-0-470-81638-7. 
  4. ^ Rohleder, J.; Kroker, E. Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. 2001 [2017-07-16]. ISBN 3-7643-6425-4. （原始内容存档于2017-01-19）. 
  5. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2（1982）.
  6. ^ Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A21. ISBN 0-618-94690-X. 
  7. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0090
  8. ^ Frost RW, Lasseter KC, Noe AJ, Shamblen EC, Lettieri JT. Effects of aluminum hydroxide and calcium carbonate antacids on the bioavailability of ciprofloxacin. Antimicrobial Agents and Chemotherapy. 1992;36（4）:830-832. [1] （页面存档备份，存于网际网路档案馆）
  9. ^ 9.0 9.1 张哲朗; 黄种华. 6.4 碳酸钙. 图解食品添加物与实务. 五南图书出版股份有限公司. 2015-10-01: 90–91. ISBN 9571182893. 
  10. ^ 碳酸钙. 化学品资料库. [2017-07-16]. （原始内容存档于2017-07-04）. 
  11. ^ R C Ropp Elsevier. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Elsevier. : 359–370. ISBN 9780444595508. 
  12. ^ Demichelis, Raffaella; Raiteri, Paolo; Gale, Julian D.; Dovesi, Roberto. The Multiple Structures of Vaterite. Crystal Growth & Design. 2013, 13 (6): 2247–2251. ISSN 1528-7483. doi:10.1021/cg4002972. 
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  14. ^ 白垩. [2017-07-16]. （原始内容存档于2021-09-05）. 
  15. ^ Hershel Friedman. TUFA. Minerals.net. [2017-07-16]. （原始内容存档于2017-07-10）. 
  16. ^ Hershel Friedman. TRAVERTINE. Minerals.net. [2017-07-16]. （原始内容存档于2017-07-10）. 
  17. ^ Precipitated Calcium Carbonate. [2014-01-11]. （原始内容存档于2014-01-11）. 
  18. ^ Production of precipitated calcium carbonate, US 2962350 A, Trubey Philip W [2] （页面存档备份，存于网际网路档案馆）.
  19. ^ 19.0 19.1 化学与工程材料　化学（一）期末报告 （页面存档备份，存于网际网路档案馆） - 南台科技大学
  20. ^ 高彦祥 (编). 食品添加剂基础 第二版. 中国轻工业出版社. 2012-05-01. ISBN 7501987548. 
  21. ^ 21.0 21.1 小者. 碳酸钙的用途 9介绍. 新贸网. 2016-08-01 [2017-07-16]. （原始内容存档于2017-07-02）. 
  22. ^ 碳酸钙. ChemicalBook. [2017-07-16]. （原始内容存档于2017-06-28）. 
  23. ^ Frost RW, Lasseter KC, Noe AJ, Shamblen EC, Lettieri JT. Effects of aluminum hydroxide and calcium carbonate antacids on the bioavailability of ciprofloxacin. Antimicrobial Agents and Chemotherapy. 1992;36(4):830-832. [3] （页面存档备份，存于网际网路档案馆）